Nomes de alguns compostos de cadeia normal
Começaremos nosso estudo pelos hidrocarbonetos.
O que são Hidrocarbonetos? São compostos formados unicamente por Carbono e Hidrogênio.
Os Hidrocarbonetos podem ocorrer de vários tipos. Quando a cadeia deles está aberta, podemos ter os Alcanos, alcenos, alcinos, mas se a cadeia fechar teremos, então, os ciclanos, ciclenos e aromáticos.
- ALCANOS ou parafinas – apresentam cadeia saturada. Eles apresentam uma fórmula-geral: CnH2n+2, ou seja, o número de Hidrogênios é duas vezes maior que o número de átomos de carbono acrescido de mais duas unidades.
O termo parafinas vem do latim parum = pequena + affinis = afinidade e significa, então, pouco reativas
Como vamos dar os nomes? Veja bem e preste atenção:
Nº de carbonos |
fórmula |
prefixo |
infixo |
sufixo |
nome |
1 |
CH4 |
met |
an |
o |
metano |
2 |
C2H6 |
et |
an |
o |
etano |
3 |
C3H8 |
prop |
an |
o |
propano |
4 |
C4H10 |
but |
an |
o |
butano |
Onde há alcanos na natureza? Os alcanos são importantes como combustíveis, fazendo parte do petróleo (mistura de pentano e hexano), da gasolina (mistura composta principalmente por hexano, heptano e octano), do querosene (mistura de hidrocarbonetos com 10 a 16 átomos de carbono) e do gás de cozinha (mistura de metano, etano, propano e butano).
As parafinas líquidas são usadas como solventes de graxas, ceras, tintas e vernizes. As parafinas superiores (cadeias maiores) são usadas como óleos lubrificantes. Generalizando, podemos dizer que para os alcanos de cadeia normal, há um aumento gradativo dos pontos de fusão e de ebulição, com o aumento do número de carbonos.
Na condição ambiente padronizada, verifica-se o seguinte:
- Os quatros primeiros alcanos são gasosos.
- De 5 a 17 carbonos, são líquidos.
- Com 18 ou mais carbonos, todos são sólidos.
- ALCENOS ou olefinas – cadeia insaturada com uma ligação dupla. Eles apresentam uma fórmula-geral: CnH2n, ou seja, o número de Hidrogênios é duas vezes maior que o número de átomos de carbono.
Exemplos:
Nº de carbonos |
fórmula |
prefixo |
infixo |
sufixo |
nome |
2 |
C2H4 |
et |
en |
o |
eteno |
3 |
C3H6 |
prop |
en |
o |
propeno |
4 |
C4H8 |
but |
en |
o |
buteno |
5 |
C5H10 |
pent |
en |
o |
penteno |
Você sabe da ocorrência de algum alceno na natureza? Bom, a principal fonte industrial dos alcenos é o cracking do petróleo. Eles raramente ocorrem, o mais comum é o eteno, que é produzido durante o amadurecimento das frutas. Outro alceno é o octadeceno, presente no fígado de peixes. Já um dos componentes da casca do limão é um octeno, que, como todo hidrocarboneto, sofre combustão.
- ALCINOS ou alquinos – cadeia insaturada com uma ligação tripla. Eles apresentam uma fórmula-geral: CnH2n-2,ou seja, o número de Hidrogênios é duas vezes maior que o número de átomos de carbono diminuído de duas unidades.
Vamos ver alguns exemplos? Então, vamos lá!
Nº de carbonos |
fórmula |
prefixo |
infixo |
sufixo |
nome |
2 |
C2H2 |
et |
in |
o |
etino |
3 |
C3H4 |
prop |
in |
o |
propino |
4 |
C4H6 |
but |
In |
o |
butino |
Para estudar os alcinos, costumamos dividi-los em dois tipos:
- ALCINOS VERDADEIROS
- ALCINOS FALSOS
Os alcinos verdadeiros são os que possuem a tripla ligação na extremidade da cadeia carbônica, consequentemente, têm Hidrogênio ligado ao Carbono da tripla ligação.
Os alcinos falsos são os que não apresentam Hidrogênio ligado à tripla ligação.
Exemplos:
O Alcino é um gás um pouco menos denso que o ar. O acetileno (etino) tem grande importância na preparação de outras substâncias, muitas delas por sua vez, matérias-primas de outros produtos, como o etileno, etano, benzeno, etanal e os polímeros (fibras sintéticas), plásticos (PVC e o PVA) e a borracha sintética.
Já ouviu falar dos alcadienos? Alguns são usados na produção da borracha sintética.
Vamos conhecê-los?- ALCADIENOS ou dienos ou diolefinas – cadeia com duas ligações duplas. Eles apresentam uma fórmula-geral: CnH2n-2,ou seja, o número de Hidrogênios é duas vezes maior que o número de átomos de carbono diminuído de duas unidades.
Exemplo:
1,3-butadieno – usado como monômero na produção da borracha sintética.
A posição das duplas ligações determina o comportamento químico dos dienos. Por isso, costuma-se classificá-los em três tipos:
DIENOS COM DUPLAS ACUMULADAS – as duas duplas estão no mesmo carbono.
DIENOS COM DUPLAS CONJUGADAS – nesse caso, há uma simples ligação entre duas duplas.
DIENOS COM DUPLAS ISOLADAS – nesse caso, há duas ou mais simples ligações entre as duplas.
Todos até agora apresentados têm a cadeia aberta. Veremos agora os hidrocabonetos de cadeia fechada: CICLOALCANOS, CICLOALCENOS E AROMÁTICOS
CICLOALCANOS ou cicloparafinas ou ciclanos ou cicloalquanos – cadeia saturada (alcano) fechada. Fórmula-geral: CnH2n
Exemplos:
Onde há cicloalcano? Um ciclano, que é muito conhecido é o ciclopropano, que é usado como anestésico em operações cirúrgicas. Há um tipo de petróleo que, além de alcanos, apresenta teores de até 20% de cicloalcanos. O petróleo da Califórnia (EUA) e o russo servem de exemplos dessa ocorrência natural de cicloalcanos.
CICLOALCENOS ou cicloolefinas, cicloalquenos, ou ciclenos – cadeia fechada com ligação dupla. Fórmula-geral: CnH2n-2
O ciclobuteno é usado na indústria química como um monômero para a síntese de alguns polímeros e para um grande número de sínteses orgânicas.
AROMÁTICOS - São derivados do benzeno. Todo composto aromático possui o anel ou núcleo benzênico:
O Naftaleno é vulgarmente conhecido como naftalina.
Você sabe o que significa o termo aromático? Ele teve origem no fato de uma série de substâncias naturais, entre as quais estão incluídos alguns desses hidrocarbonetos, terem cheiro agradável.
O mais simples desses hidrocarbonetos é o benzeno (C6H6), cujas moléculas contêm apenas um anel benzênico. Antigamente, o BENZENO era chamado de benzol, termo hoje reservado ao líquido vendido no comércio que é o C6H6 impuro. O termo benzina NÃO tem relação com o benzeno: é uma mistura de hidrocarbonetos, uma das frações extraídas do petróleo.
O naftaleno é vendido no comércio com o nome de naftalina, que é muito usada para combater as traças.
Veja que até o momento já estudamos os compostos que apresentam apenas C e H. Veremos agora, quando, além desses, há a presença de outro elemento químico.